200 bài tập hóa lớp 8 chọn lọc

Bμi 1 1. H·y chØ ra ®©u lμ vËt thÓ , ®©u lμ chÊt trong c¸c c©u sau a. H¬i n−íc ng−ng tô thμnh c¸c ®¸m m©y dÇy ®Æc b. §äc bê biÓn Qu¶ng B×nh cã nh÷ng b·i c¸t tr¾ng. c. B×nh nμy ®ùng n−íc, cßn b×nh kia ®ùng r−îu. d. S«ng cÇu n−íc ch¶y l¬ th¬. e. C¸i lä hoa lμm b»ng lä hoa trong suèt 2. H·y kÓ 20 lo¹i ®å vËt (vËt thÓ) kh¸c nhau ®−îc lμm tõ 1 chÊt vμ 1 lo¹i ®å vËt ®−îc lμm tõ 5 chÊt kh¸c nhau. Bμi 2: 1. H·y ph©n biÖt c¸c kh¸i niÖm sau ®©y, cho thÝ dô minh ho¹ a- §¬n chÊt vμ hîp chÊt b- Nguyªn chÊt vμ hçn hîp c- T¹p ch¸t vμ chÊt tinh khiÕt 2. H·y kÓ c¸c ph−¬ng ph¸p vËt lý d¬n gi¶n ®Ó t¸ch c¸c chÊt ra khái hçn hîp cña chóng. 3. Em hiÓu nh− thÕ nμo khi ng−êi ta nãi: “n−íc m¸y B¾c Ninh rÊt s¹ch”, “®−êng kÝnh nguyªn chÊt”, “muèi ¨n tinh khiÕt”, “kh«ng khÝ trong lμnh” Bμi 3: 1. C¨n cø vμo c¸c ®Æc ®iÓm g× ®Ó chia c¸c nguyªn tè ho¸ häc thμnh kim lo¹i vμ phi kim? 2. ThÕ nμo lμ d¹ng thï h×nh? H·y kÓ c¸c d¹ng thï h×nh cña: Cacbon, Photpho, Oxi. 3. KÓ 3 lo¹i hîp chÊt kh¸c nhau, mçi hîp chÊt gåm 4 nguyªn tè phi kim. Bμi 4: 1. Ho¸ trÞ lμ g×? ho¸ trÞ cña 1 nguyªn tè ®−îc quy ®Þnh nh− thÕ nμo? 2. Ph¸t biÓu quy t¾c ho¸ trÞ? ¸p dông ®Ó tÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt nh− thÕ nμo? 3. H·y kÓ c¸c kim lo¹i(theo thø tù d·y ho¹t ®éng), phi kim vμ ho¸ trÞ th−êng gÆp cña nã. Bμi 5 1. Gèc axit lμ g×? H·y kÓ tªn tÊt c¶ c¸c gèc axit quen thuéc vμ ho¸ trÞ cña chóng. T¹i sao nhãm –OH cã hãa trÞ I? 2. TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt sau: Na2SO4; BaCO3; NaHSO3; Ca(H2PO4)2; Mg(ClO4)2; Fe3O4 3. ViÕt c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt sau: L−u huúnh (IV) oxit; B¹c Sunfua; S¾t (II) hidrocacbonat; Magie photphat; nh«m nitrat; KÏm Clorua. Bμi 6: Nh÷ng hiÖn t−îng d−íi ®©y lμ hiÖn t−îng vËt lý hay hiÖn t−îng ho¸ häc 1. VÒ mïa hÌ vμnh xe ®¹p b»ng s¾t bÞ han gØ nhanh h¬n mïa ®«ng 2. MÆt trêi mäc, s−¬ng b¾t ®Çu tan dÇn 3. Ch¸y rõng ë In®«nexia g©y « nhiÔm rÊt lín cho m«i tr−êng. 4. HiÖu øng nhμ kÝnh (do CO2 tÝch tô trong khÝ quyÓn) lμm cho tr¸i ®Êt Êm lªn 5. “Ma tr¬i” lμ ¸nh s¸ng xanh (ban ®ªm) do photphin (PH3) ch¸y trong kh«ng khÝ. 6. §Ìn tÝn hiÖu chuyÓn tõ mμu xanh sang vμng råi ®á, cÇn ph¶i dõng l¹i gÊp. 7. GiÊy quú tÝm khi nhóng vμo dung dÞch axit bÞ chuyÓn thμnh mμu ®á. 8. Khi ®èt ch¸y than, cñi sinh ra nhiÒu khÝ ®éc: CO, SO2 g©y « nhiÔm m«i tr−êng. 9. C¸c qu¶ bãng bay lªn trêi råi næ tung 10. Khi ®ung nãng, lóc ®Çu ®−êng ch¶y láng, sau ®ã ch¸y khÐt. Bμi 7: 1. Lμm thÕ nμo ®Ó biÕt ®−îc 1 hîp chÊt cã chøa c¸c nguyªn tè C, H. 2. Khi ®èt ch¸y chÊt X chØ thu ®−îc CO2 vμ SO2. Hái X cã thÓ chøa c¸c nguyªn tè g×? 3. Khi nung chÊt Y ta thu ®−îc amoniac (NH3), khÝ cacbonic vμ h¬i n−íc. VËy Y gåm nh÷ng nguyªn tè nμo? Bμi 8: 1. Nnguyªn tö, ph©n tö lμ g×? T¹i sao nãi nguyªn tö, ph©n tö lμ c¸c h¹t vi m«? 2. §¬n vÞ Cacbon lμ g×? Nã cã trÞ sè lμ bao nhiªu gam? Bμi 9: 1. Sè Avogadro lμ g×? Nã cã trÞ sè lμ bao nhiªu? 2. Mol lμ g×? Khèi l−îng mol lμ g×? Khèi l−îng mol nguyªn tö, ph©n tö lμ g×? Bμi 10: 1. H·y nªu c«ng thøc liªn hÖ gi÷a sè mol (n), khèi l−îng (m) vμ khèi l−îng mol (M) 2. TÝnh sè mol S cã trong 16 gam l−u huúnh, sè mol n−íc cã trong 5,4 gam n−íc; sè mol Fe3O4 cã trong 6,96 gam s¾t tõ oxit. Bμi 11: 1. TÝnh khèi l−îng cña 0,15 mol O2; 0,4 mol NaOH 2. CÇn lÊy bao nhiªu mol HCl ®Ó cã ®−îc 7,3 gam HCl 3. TÝnh khèi l−îng mol nguyªn tö cña kim lo¹i M biÕt 0,5 mol cña M cã khèi l−îng 11,5 gam Bμi 12: 1. Cho biÕt ë ®ktc (O0C hay 273K; 1 atm hay 760 mmHg hoÆc 101325 Pa) 1 mol bÊt kú chÊt khÝ nμo còng chiÕm 22,414 lit (lÊy trßn lμ 22,4 lit) h·y tÝnh: a) Sè mol CO2 cã trong 3,36 lit khÝ cacbonic (®ktc); sè mol N2 cã trong 44,8 lit Nit¬ (®ktc) b) ThÓ tÝch (®ktc) cña 2,2 g CO2; cña 4,8 g O2 2. TÝnh khèi l−îng cña 1,68 lit CO2 3. TÝnh sè nguyªn tö hoÆc ph©n tö cã trong 1 cm3 oxi (®ktc); 1 cm3 H2O (ë 40C; d = 1g/cm3); 1 cm3 Al (d=2,7 g/cm3) Bμi 13: TÝnh % khèi l−îng cña c¸c nguyªn tè trong c¸c hîp chÊt sau: H2O; H2SO4; C2H5OH; CH3COOH; CnH2n+2; FexOy Bμi 14: 1. S¾t t¹o ®−îc 3 oxit: FeO; Fe2O3; Fe3O4. NÕu hμm l−îng cña s¾t trong oxit lμ 70% th× ®ã lμ oxit nμo? 2. NÕu hμm l−îng % cña 1 kim lo¹i trong muèi cacbonat lμ 40% th× hμm l−îng % cña kim lo¹i ®ã trong muèi photphat lμ bao nhiªu? Bμi 15: 1. A lμ mét lo¹i quÆng chøa 60% Fe2O3;B lμ mét lo¹i quÆng kh¸c chøa 69,6% Fe3O4. Hái trong 1 tÊn quÆng nμo chøa nhiÒu s¾t h¬n? Lμ bao nhiªu kg? 2. Trén quÆng A víi quÆng B theo tØ lÖ khèi l−îng lμ mA: mB = 2:5 ta ®−îc quÆng C. Hái trong 1 tÊn quÆng C cã bao nhiªu kg s¾t? Bμi 16: 1. Ph¸t biÓu ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng? 2. §Ó ®èt ch¸y m gam chÊt r¾n A cÇn dïng 4,48 lit Oxi (®ktc), thu ®−îc 2,24 lit CO2 (®ktc) vμ 3,6 g H2O. TÝnh m 3. §èt ch¸y 16 gam chÊt X cÇn dïng 44,8 lit oxi (®ktc), thu ®−îc khÝ cacbonic vμ h¬i n−íc theo tØ lÖ sè mol lμ 1:2. TÝnh khèi l−îng khÝ CO2 vμ H2O t¹o thμnh. Bμi 17: Hoμ tan 20 gam hçn hîp 2 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I vμ II b»ng dung dÞch HCl d− thu ®−îc dung dÞch A vμ 4,48 lit CO2 (®ktc). TÝnh khèi l−îng muèi t¹o thμnh trong dung dÞch A. Bμi 18: 1. Ph¶n øng ho¸ häc lμ g×? Trong ph¶n øng ho¸ häc c¸c nguyªn tè cã biÕn ®æi kh«ng? 2. H·y nªu ý nghÜa cña ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. LÊy vÝ dô ph¶n øng hoμ tan CaCO3 bμng dung dÞch HCl ®Ó minh ho¹. 3. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng hoμ tan kim lo¹i M ho¸ trÞ n b»ng dung dÞch HCl Bμi 19: C©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: 1. KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 2. KClO3 → KCl + O2 3. Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 4. Fe3O4 + Al → Fe + Al2O3 5. Zn + HNO3 ®Æc → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O 6. KMnO4 + HCl → KCl + Cl2 + H2O Bμi 20: Hoμn thμnh (viÕt s¶n phÈm vμ c©n b»ng) c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: 1. MgCO3 + HNO3 → 2. Al + H2SO4 lo·ng → 3. FexOy + HCl → 4. FexOy + CO → FeO + 5. Fe + Cl2 → 6. Cl2 + NaOH → Bμi 21 Gi¶i thÝch c¸c hiÖn t−îng x¶y ra; viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trong c¸c thÝ nghiÖm sau: 1. Sôc tõ tõ khÝ CO2 (hoÆc SO2) vμo n−íc v«i trong tíi d− CO2 (hoÆc SO2) 2. Cho tõ tõ bét ®ång kim lo¹i vμo dung dÞch HNO3 ®Æc. Lóc ®Çu khÝ mμu nau bay ra, su ®ã khÝ kh«ng mμu bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ, cuèi cïng thÊy khÝ ngõng tho¸t ra. 3. Cho vμi giät HCl ®Æc vμo cèc ®ùng thuèc tÝm Bμi 22: x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt A, B, C, biÕt thμnh phÇn % khèi l−îng nh− sau: 1. ChÊt A chøa 85,71% Cacbon vμ 14,29% Hidro; 1 lit khÝ A ë ®ktc nÆng 1,25gam. 2. ChÊt B chøa 80% cacbon vμ 20% lμ oxi 3. ChÊt C chøa 40% Cacbon, 6,67% Hidro vμ cßn l¹i lμ Oxi, biÕt C cã chøa 2 nguyªn tö oxi Bμi 23: 1. §Ó ®èt ch¸y 1 mol chÊt X cÇn 6,5 mol oxi, thu ®−îc 4 mol CO2 vμ 5 mol H2O. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X 2. §èt ch¸y hoμn toμn 3 gam chÊt Y chøa c¸c nguyªn tè C, H, O thu ®−îc 2,24 lit CO2 (®ktc) vμ 1,8 gam n−íc. BiÕt 1 gam chÊt Y chiÕm thÓ tÝch 2,68 lit (®ktc). x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña Y, biÕt r»ng Y lμ 1 este. Bμi 24: 1. Cho 0,53 gam muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 112 ml khÝ cacbonic (®ktc). Hái ®ã lμ kim lo¹i g×? 2. Nung 2,45 gam mét muèi v« c¬ thÊy th¸t ra 672 ml O2 (®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35%Kali vμ 47,65% Clo. T×m c«ng thøc ph©n tö cña muèi? Bμi 25: 1. Khi cho 6,5 gam mét muèi S¾t Clorua t¸c dông víi 1 l−îng võa ®ñ dung dÞch AgNO3 thÊy t¹o thμnh 17,22 gam kÕt tña. T×m c«ng thøc ph©n tö cña muèi. 2. §Ó hoμ tan hoμn toμn 8g oxit kim lo¹i R cÇn dïng 300ml dung dÞch HCl 1M. Hái R lμ kim lo¹i g×? Bμi 26: 1. Môc ®Ých cña viÖc nhËn biÕt c¸c chÊt lμ g×? 2. H·y kÓ mét vμi vÝ dô vÒ viÖc sö dông ph−¬ng ph¸p vËt lý ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt. 3. ThÕ nμo lμ nhËn biÕt riªng lÎ vμ nhËn biÕt hçn hîp. Cho vd minh ho¹. Bμi 27: 1. Thuèc thö lμ g×? 2. Tr×nh bμy nguyªn t¾c nhËn biÕt b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc? Bμi 28: 1. Cã 3 lä ®ùng 3 dung dÞch axit sau: HCl; HNO3; H2SO4. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt lä nμo ®ùng axit g×? 2. Trong 1 dung dÞch chøa 3 axit sau: HCl; HNO3; H2SO4. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng axit cã trong dung dÞch. Bμi 29: 1. Cã 5 dung dÞch: HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2, NaCl. Cho phÐp dïng thªm quú tÝm ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ã, biÕt r»ng dung dÞch Na2CO3 còng lμm quú ho¸ xanh. 2. Cã 4 gãi bét oxit mμu ®en t−¬ng tù nhau: CuO, MnO2, Ag2O, FeO. ChØ dïng dung dÞch HCl cã thÓ nhËn biÕt ®−îc nh÷ng oxit nμo? Bμi 30: 1. Cã 5 b×nh khÝ: N2, O2, CO2, H2, CH4. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng b×nh khÝ. 2. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt mçi khÝ trong hçn hîp khÝ gåm: N2, CO2, SO2 Bμi 31: 1. NaCl bÞ lÉn 1 Ýt t¹p chÊt lμ Na2CO3. Lμm thÕ nμo ®Ó cã NaCl nguyªn chÊt 2. Cu(NO3)2 bÞ lÉn Ýt t¹p chÊt AgNO3. H·y tr×nh bμy 2 ph−¬ng ph¸p ®Ó thu ®−îc Cu(NO3)2 nguyªn chÊt. Bμi 32 1. KhÝ Nit¬ bÞ lÉn c¸c t¹p chÊt CO, CO2, H2 vμ h¬i n−íc. Lμm thÕ nμo thu ®−îc Nit¬ tinh khiÕt. 2. Mét lo¹i thuû ng©n bÞ lÉn c¸c t¹p chÊt kim lo¹i Fe, Zn, Ph©n biÖt vμ Sn. Cã thÓ dïng dung dÞch Hg(NO3)2 ®Ó lÊy ®−îc thuû ng©n tinh khiÕt hay kh«ng? Bμi 33: 1. Cã hçn hîp Cu(NO3)2 vμ AgNO3. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng muèi Nitrat nguyªn chÊt. 2. Cã hçn hîp 3 kim lo¹i Fe, Cu vμ Ag. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy riªng tõng kim lo¹i. Bμi 34: 1. Cã 2 dung dÞch KI vμ KBr. Cã thÓ dïng hå tinh bét ®Ó ph©n biÖt hai dung dÞch ®ã hay kh«ng? NÕu ®−îc th× lμm nh− thÕ nμo? 2. Cã 4 dung dÞch ®ùng trong 4 lä ®¸nh sè tõ 1 ®Õn 4: HCl, Na2CO3, H2SO4 vμ BaCl2. NÕu kh«ng cã thuèc thö, th× nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn nh− thÕ nμo? Bμi 35: 1. Cã hçn hîp c¸c oxit: SiO2, Fe2O3 vμ Al2O3. H·y tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó lÊy ®−îc tõng oxit nguyªn chÊt. 2. Khi ®èt ch¸y than ta thu ®−îc hçn hîp khÝ CO vμ CO2. Tr×nh bμy ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó thu ®−îc tõng khÝ nguyªn chÊt. dung dÞch vμ nång ®é dd Bμi 36: 1. dung dÞch lμ g×? H·y kÓ vμi lo¹i dung m«i th−êng gÆp cho thÝ dô vÒ ch¸t tan lμ chÊt r¾n, chÊt láng, chÊt khÝ. 2. ®é tan cña mét chÊt lμ g×? ®é tan phô thuéc vμo nh÷ng yÕu tè nμo? ThÕ nμo lμ dung dÞch b·o hoμ, ch−a b·o hoμ. Bμi 37: 1. TÝnh ®é tan cña muèi ¨n (NaCl ) ë 20oC biÕt r»ng ë nhiÖt ®é ®ã 50g n−íc hoμ tan ®−îc tèi ®a ®−îc 17,95g muèi ¨n. 2. Cã bao nhiªu gam muèi ¨n trong 5 kg dung dÞch b·o hoμ ë 200C, biÕt ®é tan cña muèi ¨n ë nhiÖt ®ã lμ 35,9g. Bμi 38: 1. Cho biÕt ®é tan cña chÊt A trong n−íc ë 100C lμ 15g cßn ë 900C lμ 50g.Hái khi lμm l¹nh 600g dung dÞch b·o hoμ A ë 900C xuèng 10oC th× cã bao nhiªu gam chÊt A tho¸t ra(kÕt tinh). 2. Còng c©u hái nh− c©u 1 nh−ng tr−íc khi lμm l¹nh ta ®un ®uæi bít (cho bay h¬i) 200g n−íc. Bμi 39: 1. Nh÷ng qu¸ tr×nh g× x¶y ra khi hoμ tan mét chÊt vμo n−íc? NhiÖt hoμ tan lμ g×? T¹i sao khi hoμ tan KOH, H2SO4 vμo n−íc th× n−íc bÞ nãng nªn rÊt nhiÒu, cßn khi hoμ tan NH4Cl, NH4NO3 vμo n−íc th× n−íc l¹i bÞ l¹nh ®i. 2. Tinh thÓ hi®rat lμ g×? N−íc kÕt tinh lμ g×? 3. T¹i sao cã thÓ sö dông ®ång(II) sunfat khan ®Ó nhËn biÕt vÕt nøc trong x¨ng dÇu hoÆc chÊt bÐo láng. Bμi 40: 1. TÝnh % khèi l−îng n−íc kÕt tinh trong xo®a Na2CO3.10H2O trong CuSO4.5H2O. 2. §Ó x¸c ®Þnh sè ph©n tö H2O kÕt tinh ng−êi ta lÊy 25g tinh thÓ ®ång sunfat ngËm n−íc CuSO4.xH2O(mμu xanh), ®un nãng tíi khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 16g chÊt r¾n tr¾ng(CuSO4 khan). TÝnh sè ph©n tö nø¬c x. Bμi 41: 1. Hoμ tan hoμn toμn 6,66g tinh thÓ Al2(SO4)3.nH2O vμo n−íc thμnh dung dÞch A. LÊy 1/10 dung dÞch A cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d− th× thu ®−îc 0,699g kÕt tña. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña tinh thÓ muèi sunfat cña nh«m. 2. Hoμ tan 24,4g BaCl2.xH2O vμo 175,6g n−íc th× thu ®−îc dung dÞch 10,4%. TÝnh x. 3. C« c¹n rÊt tõ tõ 200ml dung dÞch CuSO4 0,2M thu ®−îc 10g tinh thÓ CuSO4.pH2O. TÝnh P. Bμi 42: 1. Nång ®é dung dÞch lμ g×? ThÕ nμo lμ nång ®ä phÇn tr¨m (khèi l−îng), nång ®é mol(mol/l)? 2. LËp biÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®é tan vμ nång ®é phÇn tr¨m cña chÊt tan trong dung dÞch b·o hoμ chÊt ®ã. Bμi 43: 1. Khèi l−îng riªng cña mét vËt lμ g×? §¬n vÞ cña khèi l−îng riªng nh− thÐ nμo? 2. Khèi l−îng riªng cña dung dÞch ®−îc biÓu diÔn theo ®¬n vÞ nμo? 3. Khi nãi khèi l−îng riªng cña n−íc ë 40C lμ lín nhÊt, b»ng 1g/cm3, em hiÓu ®iÒu ®ã nh− thÕ nμo? 1cm3 n−íc ®¸ hoÆc 1cm3 n−íc ë 500C nÆng h¬n hay nhÑ h¬n 1gam? Bμi 44: 1. TÝnh sè mol NaOH cã trong 500ml dung dÞch NaOH 20%(d=1,2g/ml) 2. H·y thiÕt lËp biÓu thøc tæng qu¸t tÝnh sè mol chÊt tan A trong Vml dung dÞch a nång ®é C%, khèi l−îng riªng d. Bμi 45: 1. H·y biÓu diÔn dung dÞch H2SO4 ®Æc 98%(d= 1,84g/ml) theo nång ®é mol. 2. H·y lËp biÓu thøc liªn hÖ giöa nång ®é phÇn tr¨m, khèi l−îng riªng vμ nång ®é mol. Bμi 46: 1. CÇn lÊy bao nhiªu gam NaCl ®Ó ®iÒu chÕ 500g dung dÞch NaCl 10%. 2. CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O vμ bao nhiªu gam n−íc ®Ó ®iÒu chÕ 500g dung dÞch CuSO4 8%. Bμi 47: 1. CÇn thªm bao nhiªu gam NaCl vμo 500g dung dÞch NaCl 8% ®Ó cã dung dÞch NaCl 12%. 2. CÇn thªm bao nhiªu gam n−íc vμo 500g dung dÞch NaCl 12% ®Ó cã dung dÞch NaCl 8%. Bμi 48: 1. C« c¹n cÈn thËn 600g dung dÞch CuSO4 8% th× thu ®−îc bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O. 2. CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O vμo bao nhiªu gam dung dÞch CuSO4 4% ®Ó ®iÒu chÕ 500g dung dÞch CuSO4 8%. Bμi 49: Cã hai dung dÞch NaOH 3% vμ 10% 1. Trén 500g dung dÞch NaOH 3% víi 300g dung dÞch NaOH 10% th× thu ®−îc dung dÞch cã nång ®é bao nhiªu %? 2. CÇn trén 2 dung dÞch NaOH 3% vμ 10% theo tØ lÖ khèi l−îng bao nhiªu ®Ó cã dung dÞch NaOH 8%. Bμi 50: 1. Trén 300 g dung dÞch HCl 7,3% víi 200 g dung dÞch NaOH 4%. TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt tan trong dung dÞch thu ®−îc. 2. Trén 100 ml dung dÞch H2SO4 20% (d=1,137g/ml) víi 400g dung dÞch BaCl2 5,2% thu ®−îc kÕt tña A vμ dung dÞch B. TÝnh khèi l−îng kÕt tña A vμ nång ®é % cña c¸c chÊt trong dung dÞch B. Bμi 51: Trong 1 chiÕc cèc ®ùng 1 muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ I. Thªm tõ tõ dung dÞch H2SO4 10% vμo cèc cho tíi khi khÝ võa tho¸t hÕt thu d−îc muèi Sunfat nång ®é 13,63%. Hái ®ã lμ muèi cacbonat kim lo¹i g×? Bμi 52: §èt ch¸y hoμn toμn 6,2 gam photpho thu ®−îc chÊt A. Chia A thμnh 2 phÇn b»ng nhau: 1. LÊy 1 phÇn hoμ tan vμo 500g n−íc thu ®−îc dung dÞch B. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch B? 2. CÇn hoμ tan phÇn thø 2 vμo bao nhiªu gam n−íc ®Ó thu ®−îc dung dÞch 24,5% Bμi 53: 1. CÇn lÊy bao nhiªu ml H2SO4 98% (d=1,84g/ml) ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc 4 lit dung dÞch H2SO4 4M 2. Hoμ tan 3,94 g BaCO3 b»ng 500 ml dung dÞch HCl 0,4M. CÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,5M ®Ó trung hoμ l−îng axit d− ? Bμi 54: 1. Hoμ tan V lit (®ktc) khÝ SO2 vμo 500g n−íc th× thu ®−îc dung dÞch H2SO3 0,82%. TÝnh V? 2. Hoμ tan m g SO3 vμo 500 ml dung dÞch H2SO4 24,5% (d=1,2g/ml) thu ®−îc dung dÞch H2SO4 49%. TÝnh m? Bμi 55: Trén 50ml dung dÞch HNO3 nång ®é x mol/l víi 150 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2M thu ®−îc dung dÞch A. Cho mét Ýt quú tÝm vμo dung dÞch A thÊy cã mμu xanh. Thªm tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 0,1M vμo dung dÞch A thÊy quú tÝm trë l¹i mμu tÝm. TÝnh néng ®é x. oxit Bμi 56: 1. oxit lμ g×? N−íc cã ph¶i lμ oxit kh«ng? ThÕ nμo lμ oxit baz¬, oxit axit vμ oxit l−ìng tÝnh. 2. Tr×nh bμy c¸ch gäi tªn oxit, cho thÝ dô minh ho¹. Bμi 57: 1. Cho c¸c oxit sau: CO2, SO2, SO3, N2O5, Mn2O7, tÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè S, C, N, Mn, O vμ viÕt c«ng thøc cña c¸c axit t−¬ng øng. 2. Cho c¸c axit sau: HNO2, HClO, HClO3, HClO4. TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè H, O, N vμ Cl. ViÕt c«ng thøc cña c¸c oxit axit t−¬ng øng. Bμi 58: 1. Trong c¸c oxit cho d−íi ®©y, oxit nμo lμ oxit axit, oxit nμo lμ oxit baz¬, oxit nμo lμ oxit l−ìng tÝnh: Al2O3, CaO, Mn2O7, P2O5, N2O5, FeO, SiO2, ZnO. 2. Cã 3 oxit mμu tr¾ng MgO, Al2O3, Na2O. ChØ dïng n−íc cã thÓ nhËn biÕt ®−îc c¸c oxit ®ã hay kh«ng? Bμi 59: 1. T×m c«ng thøc cña 1 oxit S¾t trong ®ã s¾t chiÕm 70% vÒ khèi l−îng. 2. Khö hoμn toμn 2,4 gam hçn hîp CuO vμ FexOy cïng sè mol nh− nhau b»ng Hidro thu ®−îc 1,76 gam kim lo¹i. Hoμ tan kim lo¹i ®ã b»ng dung dÞch HCl d− thÊy tho¸t ra 0,448 lit Hidro (®ktc). x¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t. Bμi 60: 1. Hoμ tan mét oxit cña Nit¬ vμo n−íc ta ®−îc axit t−¬ng øng HNO3. ViÕt c«ng thøc cña oxit ®ã vμ gäi tªn oxit ®ã theo ba c¸ch kh¸c nhau. 2. Cho P2O5 t¸c dông víi n−íc thu ®−îc 2 lo¹i axit t−¬ng øng: H3PO4 vμ HPO3. ViÕt hai ph¶n øng t¹o thμnh 2 axit ®ã vμ nhËn xÐt khi nμo th× t¹o thμnh axit g×? Bμi 61: 1. Hoμ tan 6,2 gam Na2O vμo 200 gam n−íc thu ®−îc dung dÞch cã nång ®é bao nhiªu %? 2. CÇn thªm bao nhiªu gam Na2O vμo 500g dung dÞch NaOH 4% ®Ó cã dung dÞch NaOH 10% Bμi 62: 1. A lμ mét oxit cña Nitèc khèi l−îng ph©n tö lμ 92 vμ tØ lÖ sè nguyªn tö N:O = 1:2; B lμ 1 oxit kh¸c cña Nit¬, ë ®ktc 1 lit khÝ B nÆng b»ng 1 lit khÝ Cacbonic. T×m c«ng thøc ph©n tö cña A, B? 2. Cho m1 gam Na t¸c dông víi p gam n−íc thu ®−îc dung dÞch NaOH nång ®é a%. Cho m2 gam Na2O t¸c dông víi p gam n−íc còng thu ®−îc dung dÞch NaOH nång ®é a%. LËp biÓu thøc liªn hÖ gi÷a m1, m2 vμ p. Bμi 63: Trong 1 b×nh kÝn chøa 3 mol SO2, 2 mol O2 vμ mét Ýt bét xóc t¸c V2O5. Nung b×nh mét thêi gian thu ®−îc hçn hîp khÝ A. 1. NÕu hiÖu suÊt ph¶n øng lμ 75% th× cã bao nhiªu mol SO3 ®−îc t¹o thμnh? 2. NÕu tæng sè mol c¸c khÝ trong A lμ 4,25 mol th× cã bao nhiªu % SO2 bÞ oxi ho¸ thμnh SO3? Bμi 64: 1. Nung 50 kg CaCO3 tíi ph¶n øng hoμn toμn thu ®−îc bao nhiªu m3 CO2 vμ bao nhiªu kg Canxi oxit. 2. Mét lo¹i ®¸ chøa 80% CaCO3, phÇn cßn l¹i lμ t¹p chÊt tr¬. Nung ®¸ tíi ph¶n øng hoμn toμn. Hái khèi l−îng cña chÊt r¾n thu ®−îc sau khi nung b»ng bao nhiªu % khèi l−îng ®¸ tr−íc khi nung vμ tÝnh % CaO trong chÊt r¾n sau khi nung. Bμi 65: 1. CaO th−êng ®−îc dïng lμm chÊt hót Èm (hót n−íc). T¹i sao l¹i ph¶i dïng vèi sèng míi nung? 2. Khi t«i v«i cÇn chó ý ®Ò phßng tai n¹n g×? T¹i sao? 3. Nªu c¸c ®iÒu kiÖn tèi −u ®Ó s¶n xuÊt v«i. Baz¬ Bμi 66: 1. Baz¬ lμ g×? KiÒm lμ g×? H·y kÓ c¸c baz¬ lμ kiÒm? H·y nªu c¸ch gäi tªn baz¬; c¸c baz¬ sau ®©y cã tªn riªng lμ g×: NaOH, dung dÞch Ca(OH)2, KOH. 2. Cho biÕt nh«m hidroxit lμ hîp chÊt l−ìng tÝnh, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng cña Nh«m hidroxit víi c¸c dung dÞch HCl vμ NaOH. Bμi 67: 1. H·y tæng kÕt tÝnh tan cña c¸c baz¬ ? 2. Còng nh− H2CO3 kh«ng bÒn bÞ ph©n huû ë nhiÖt ®é th−êng thμnh CO2 vμ H2O, c¸c hidroxit cña B¹c vμ Thuû ng©n(II) còng kh«ng bÒn, vËy chóng ph©n huû thμnh nh÷ng chÊt g×? ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho AgNO3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH. Bμi 68: 1. ViÕt c«ng thøc cña c¸c baz¬ t−¬ng øng víi c¸c oxit sau: K2O, CaO, Fe2O3, CuO 2. Hoμn thμnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau: Ca(OH)2 + A → CaCO3 + … Ca(OH)2 + B → CaCO3 + … Ca(OH)2 + C → CaCO3 + … Bμi 69: 1. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng nhiÖt ph©n c¸c hidroxit sau: Fe(OH)3, Mg(OH)2, Cu(OH)2, M(OH)n 2. ViÕt 4 lo¹i ph¶n øng t¹o thμnh NaOH 3. Cho c¸c oxit: MgO, Al2O3, Fe2O3, P2O5, SiO2 lÇn l−ît t¸c dông víi dung dÞch xót d−. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra nÕu cã. Bμi 70: A, B, C lμ c¸c hîp chÊt cña Na; A t¸c dông víi B t¹o thμnh C. Khi cho C t¸c dông víi dung dÞch HCl thÊy cã khÝ cacbonic bay ra. Hái A, B, C lμ c¸c chÊt g×? Cho A, B, C lÇn l−ît t¸c dông víi dung dÞch CaCl2 ®Æc, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? Bμi 71: 1. CÇn cho bao nhiªu gam Na ®Ó ®iÒu chÕ 250 ml dung dÞch NaOH 0,5M 2. Cho 46 gam Na vμo 1000g n−íc ta thu ®−îc khÝ A vμ dung dÞch B. a) TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc) b) T×m nång ®é % cña dung dÞch B. c) TÝnh khèi l−îng riªng cña dung dÞch B biÕt thÓ tÝch dung dÞch lμ 966 ml. Bμi 72: LÊy 50ml dung dÞch NaOH (ch−a biÕt nång ®é) cho vμo 1 c¸i cèc. Thªm vμo cèc mét Ýt quú tÝm. Hái quú tÝm cã mμu g×? Sau ®ã thªm vμo cèc tõ tõ dung dÞch HCl 0,1M cho tíi khi quú trë l¹i mμu tÝm. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch NaOH biÕt thÓ tÝch dung dÞch HCl ®É thªm vμo lμ 28ml. Bμi 73: Cho 16,8 lit CO2 (®ktc) hÊp thô hoμn toμn vμo 600ml dung dÞch NaOH 2M thu ®−îc