Bài tập tổng hợp chương 5-6 hóa lớp 10

CHƯƠNG HALOGEN: I – chuỗi phản ứng a/NaCl Cl2 HClO HCl AgCl Ag b/ NaCl HCl Cl2 KClO3 KCl Cl2 CaOCl c)MnO2 ® Cl2 ® HCl ® Cl2 ® CaCl2 ® Ca(OH)2 ®Clorua vôi d) KMnO4 ® Cl2 ® KCl ® Cl2 ® axit hipoclorơ ® NaClO ® NaCl ® Cl2 ® FeCl ® HClO ® HCl ® NaCl e) Cl2 ® Br2 ® I2 ® HCl ® FeCl2 ® Fe(OH)2 f) NaCl ® HCl ® Cl2 ® HClO ® HCl ¯ ¯ AgCl ® Ag CuCl2 ® HCl k) KMnO4 ® Cl2 ® CuCl2 ® FeCl2 ® HCl ¯ HCl ® CaCl2 ® Ca(OH)2 l) KCl ® HCl ® Cl2 ® Br2 ® I2 ¯ m) FeCl3 ® AgCl ® Ag Cl2 FeCl3 NaClO NaCl HCl CaOCl2 FeCl2 FeCl3 KClO3 NaCl KCl AgCl Cl2 Br2 I2 (11) (10) (12) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (13) (14) (15) (16)** (17) II- Bài tập nhận biết: 1)Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: a) NaNO3 , NaCl, HCl. HNO3,NaBr,NaI b) NaCl, HCl, H2SO4,NaBr,NaI c) BaCl2, KBr, HCl, KI, KOH d) KI, HCl, NaCl, H2SO4 e) HCl, HBr, NaCl, NaOH f) NaF, CaCl2, KBr, Mgl2 g) AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2. h)AlCl3; FeCl3 ,MgCl2, BaCl2. h)AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2. 2) Có bốn chất bột màu trắng tương ứng nhau là : NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3. Chỉ được dùng nước cùng các thiết bị cần thiết (lò nung, bình điện phân v.v...) Hãy trình bày cách nhận biết từng chất trên. 3) Không dùng hóa chất nào khác hãy phân biệt 4 dung dịch chứa các hóa chất sau: NaCl, NaOH, HCl, phenoltalein. 4)Không giới hạn thuốc thử: HCl, NaCl, NaOH, CuSO4 NaCl, HCl, KI, HI, HgCl2 NaCl, MgCl2, AlCl3, NaNO3 MgCl2, HCl, K2CO3, Pb(NO3)2 5)Chỉ dùng thêm một thuốc thử: HCl, KBr, ZnI2, Mg(NO3)2 NaCl, KI, Mg(NO3)2, HgCl2 6) dùng dùng thêm qùy tìm: CuCl2, HCl, KOH, ZnCl2 NaOH, HCl, AlCl3, Cu(NO3)2 n.CaCl2, HCl, Na2CO3 III – BÀI TẬP TỔNG HỢP Cho 19,5 g Zn taùc duïng vôùi 7 lít khí clo (ñkc) thu ñöôïc 36,72 g muoái. Tính hieäu suaát phaûn öùng. Cho 10,3 g hoãn hôïp Cu, Al, Fe vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 5,6 lít khí (ñkc) vaø 2 g chaát khoâng tan. Vieát caùc phaûn öùng xaûy ra vaø tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp. Neáu nung noùng hoãn hôïp treân sau ñoù cho taùc duïng vôùi khí clo. Tính theå tích clo caàn duøng ñeå phaûn öùng vöøa ñuû. Cho 30,6 g hoãn hôïp Na2CO3 vaø CaCO3 taùc duïng vôùi moät löôïng vöøa ñuû dd HCl 20% taïo thaønh 6,72 lít moät chaát khí (ñkc) vaø moät dung dòch A. Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Tính khoái löôïng dung dòch HCl caàn duøng. Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A. Hoaø tan m g hoãn hôïp Zn vaø ZnO caàn vöøa ñuû 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thaáy thoaùt moät chaát khí vaø 161,352 g dung dòch A. Tính m. Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A. Cho 3,87 hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 1M, sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc 4,368 lít khí (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp trong hoãn hôïp. Tính noàng ñoä mol caùc chaát coù trong dung dòch sau phaûn öùng, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng. Tính khoái löôïng NaCl (coù 5% taïp chaát) caàn duøng ñeå ñieàu cheá ñuû löôïng axít ôû treân bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%. Moät hoãn hôïp goàm Cu vaø Fe coù toång khoái löôïng laø 12 g ñöôïc cho vaøo 400ml dung dòch HCl 1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc 6,4 g chaát raén, dung dòch A vaø V lít khí (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi. Tính V. Laáy 360 ml dung dòch NaOH 1M cho vaøo dung dòch A, tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc. Cho 2,02 g hoãn hôïp Mg vaø Zn vaøo coác (1) ñöïng 200ml dung dòch HCl. Sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 4,86 g chaát raén. Cho 2,02 g hoãn hôïp treân vaøo coác (2) ñöïng 400ml ung dòch HCl nhö treân, sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 5,57 g chaát raén. Tính theå tích khí thoaùt ra ôû coác (1) (ñkc) Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch HCl. Tính % khoái löôïng noãi kim loaïi. Moät hoãn hôïp goàm Zn vaø CaCO3 cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 17,92 lít (ñkc). Cho hoãn hôïp khí qua dung dòch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu ñöôïc moät muoái trung tính vaø theå tích khí giaûm ñi 8,96 lít. Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Tính theå tích dung dòch KOH caàn duøng. Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát. Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%. Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi V lít dung dòch axit HCl 1M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. Tìm V, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 20 % so vôùi lyù thuyeát. Cho a g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 22,365 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%. Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc). Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc. Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl2, tính khoái löôïng muoái taïo thaønh, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 85%. Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp . Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén. Dung dòch HCl ôû treân coù CM= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù thuyeát. Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng. Hoøa tan hoaøn toaøn 13,6 g hoãn hôïp saét vaø oxit vôùi hoùa trò cao cuûa noù vaøo 600 ml dung dòch axit HCl 1M. thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc). Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp. Tính CM caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng, giaû söû theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng. Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng axít treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%. Cho 12 g hoãn hôïp goàm saét vaø ñoàng taùc duïng vôùi dd HCl dö thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc). Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp. Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi khí Clo, tính % khoái löôïng caùc muoái thu ñöôïc. c. Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng clo treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%. Hoaø tan hoaøn toaøn 5,7 g hoãn hôïp CaCO3 vaø Fe trong 250 ml dd HCl 1M thu ñöôïc 2,464 ml khí (ñkc) Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp. b. Tính CM caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng. Tính khoái löôïng H2 caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng HCl treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%. Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát. Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%. Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc). Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc. Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl2, tính khoái löôïng muoái taïo thaønh, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 85%. Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp . Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén. Dung dòch HCl ôû treân coù CM= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù thuyeát. Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng. B – CHƯƠNG OXI - LƯU HÙYNH I – Bài tập chuỗi phản ứng: / FeS → H2S → Na2S → FeS → Fe2(SO4)3 → FeCl3 → Fe(OH)3 b/ FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → SO3 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 → SO2 → NaHSO3 c/ FeS → H2S → S → NO2; H2S → H2SO4 → CuSO4; H2S → SO2 → HBr d/ X A B C D BaSO4 ↓ C E BaSO4 ↓ e/ MnO2 → Cl2 → S → SO2 → H2SO4 → CO2 → K2CO3 → KNO3 f/ NaCl → NaOH → NaCl → Cl2 → S → H2S → H2SO4 → S; Cl2 → FeCl3 → Fe2(SO4)3 ; FeCl3 → S g/ KMnO4 → Cl2 → NaCl → Cl2 → FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 H2SO4 → NaHSO4 → Na2SO4 h/ Zn → ZnS → H2S → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 SO2 → S → Al2S3 l/ FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 HBr → AgBr m/ Ca(NO3)2 → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 n/ ZnS ® H2S ® S ® SO2® SO3 ® H2SO4 ® HCl ® Cl2 ® KClO3 ® O2® S ® H2S ® SO2 ® Na2SO3 ® Na2SO4 ® NaCl ® Cl2 o/ ZnS® SO2 H2SO4 ® Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3® Fe®FeS ® FeSO4®Fe2(SO4)3 H2S S SO2 KHSO3 ® K2SO3 ® K2SO4 ® KOH ® KClO ® Cl2® CaOCl2 (1) FeS2 (3) SO3 (2) SO2 H2SO4 (4) (5) SO2 (9) S H2S (7) (8) (6) (10) CuS (20) BaSO4 (22) KHSO3 (21) (11) FeS SO2 (13) (12) (14) (15) K2SO3 (16) (17) KHSO3 (19) K2SO4 (18) BaSO4 p/ FeS ® H2S ® SO2 NaHSO3 ® Na2SO3 ® SO2 H2SO4 ® K2SO4 ® KCl ® KOH ® KClO3 ® O2 ® S ® ZnS ® SO2 ® SO3 ® BaSO4 q/ II – BÀI TẬP NHẬN BIẾT: 1.Có 5 lọ đựng khí riêng biệt các khí sau: O2, Cl2, HCl, O3, SO2. Làm thế nào để nhận ra từng khí?. 2. Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch : HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3, hãy nhận biết lọ nào đựng dung dịch gì mà không được dùng bất cứ thuốc thử nào. 3. Một loại muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4. Hãy trình bày cách loại các tạp chất để thu được muối ăn tinh khiết. 4.Chỉ dùng quỳ tím làm thế nào để phân biệt được dung dịch các chất sau đây: Na2SO4, Na2CO3, NH4Cl. 5.Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và Fe2(SO4)3. Dùng dung dịch xút hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ? 6.Dung dịch A chứa các ion : SO42-, SO32-, CO32-. Bằng những phản ứng hóa học nào có thể nhận biết từng loại anion có trong dung dịch. 7. Cho một lượng Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đun nóng. Phản ứng tạo thành dung dịch A1 và làm giải phóng ra khí A2 không màu, bị hóa nâu trong không khí. Chia A1 thành 2 phần. Thêm dung dịch BaCl2 vào phần 1, thấy tạo thành kết tủa trắng A3 không tan trong axit dư. Thêm lượng dư dung dịch NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy đều hỗn hợp, thu được dung dịch A4 có màu xanh lam đậm. 8.phân biệt các chất sau: Dung dòch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2. Dung dòch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4. Dung dòch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2. Dung dòch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr. Dung dòch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4. Dung dòch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3. Dung dòch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S. Boät : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4. Boät : Na2S. Na2SO3, Na2SO4, BaSO4. 9.Phaân bieät caùc khí maát nhaõn sau: O2, SO2, Cl2, CO2. Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3. SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2. O2, H2, CO2, HCl. 10.chæ duøng theâm moät hoùa chaát haõy phaân bieät caùc chaá sau: 5 dung dòch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3. KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI. 11.Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy phaân bieät caùc dung dòch sau: Na2SO4, Na2SO3, H2SO4 , HCl. [Na2SO4, Na2S, H2SO4 , HCl]. 12.Nhaän bieát caùc tröôøng hôïp sau: aDung dòch: Na2SO4, NaOH, H2SO4 , HCl. bK2S, Na2SO4, KNO3, KCl c.Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4. C – Bài tập tổng hợp Daãn khí hiñro sunfua vaøo 66,2 (g) dung dòch Pb(NO3)2 thì thu ñöôïc 4,78 (g) keát tuûa. Tính C% cuûa dung dòch muoái chì ban ñaàu. Coù 20,16 (l) (ñkc) hoãn hôïp goàm H2S vaø O2 trong bình kín, bieát tyû khoái hoãn hôïp so vôùi hiñro laø 16,22. a) Tìm thaønh phaàn theå tích cuûa hoãn hôïp khí. b) Ñoát chaùy hoaøn toaøn hoãn hôïp treân, saûn phaåm cuûa phaûn öùng ñöôïc hoaø tan vaøo 94,6 (ml) nöôùc. Tính CM, C% cuûa caùc chaát coù trong dung dòch thu ñöôïc. ÑS: a. H2S = 4,48 lit ; O2 = 15,68 lit . b. 2,1 M ; 15%. Cho 855 (g) dung dòch Ba(OH)2 20% vaøo 500 (g) dung dòch H2SO4. Loïc boû keát tuûa, ñeå trung hoaø nöôùc loïc, ngöôøi ta phaûi duøng 200 (ml) dung dòch 2,5 (M). Tính C% cuûa dung dòch H2SO4. ÑS: 24,5%. Cho 25,38 (g) BaSO4 coù laãn BaCl2. Sau khi loïc boû chaát raén, ngöôøi ta cho vaøo nöôùc loïc dung dòch H2SO4 1 (M) ñeán ñuû thì thu ñöôïc 2,33 (g) keát tuûa. Tìm % khoái löôïng BaCl2. Tính theå tích dung dòch H2SO4. ÑS: a. 8,2% b. 0,01 lit Cho 5,6 lit khí SO2 (ñkc) vaøo: 400 ml dung dòch KOH 1,5 M. 250 ml dung dòch NaOH 0,8 M. 200 ml dung dòch KOH 2 M. Tính noàng ñoä caùc chaât trong dung dòch thu ñöôïc . d) 200 ml dung dòch Ba(OH)2 ta ñöôïc 44,125 (g) hoãn hôïp BaSO3 vaø Ba(HCO3)2. Tính noàng ñoä dung dòch Ba(OH)2. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 8,98 lit H2S (ñkc) roài hoaø tan taát caû saûn phaåm sinh ra vaøo 80 ml dung dòch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tính C% cuûa dung dòch muoái thu ñöôïc. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 12,8 gr löu huyønh. Khí sinh ra ñöôïc haáp thuï heát bôûi 150 ml dung dòch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tìm CM, C% cuûa caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc sau phaûn öùng. ÑS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2%. NaOH : 2,67 M ; 7,35%. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 6,72 lit ( ñkc) H2S. Tính löôïng SO2 thu ñöôïc. Cho löôïng SO2 noùi treân ñi qua 37,5 ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thì muoái gì taïo thaønh. Tính C% muoái trong dung dòch thu ñöôïc . Neáu cho löôïng SO2 thu ñöôïc treân a) ñi vaøo 500 ml dung dòch KOH 1,6 M thì coù muoái gì ñöôïc taïo thaønh .Tính CM caùc chaát trong dung dòch sau phaûn öùng. ÑS: a. 19,2 gr ; b. 46.43% ; c. 0,6 M ; 0,4M. Chia 600 ml dung dòch H2SO4 thaønh 3 phaàn ñeàu nhau.Duøng 250ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thì trung hoaø 1 phaàn cuûa dung dòch. Tìm CM cuûa dung dòch H2SO4. Hai phaàn coøn laïi cuûa dung dòch H2SO4 ñöôïc roùt vaøo 600 ml dung dòch NaOH 5M.Tìm CM cuûa caùc chaát coù trong dung dòch thu ñöôïc . ÑS: a. 5M b. NaHSO4 1M c. Na2SO4 1M. Hoaø tan 4,8 gr moät kim loaïi M hoaù trò II vöøa ñuû taùc duïng vôùi 392 gr dung dòch H2SO4 10%. Xaùc ñònh M. Cho 40 gr hoãn hôïp A chöùa Cu vaø Al taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 dö thu ñöôïc 22,4 lit khí (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi? Cho 36 gr hoãn hôïp X chöùa Fe2O3 vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO420% thu ñöôïc 80 gr hoãn hôïp muoái. Tính % khoái löôïng töøng chaát trong hoãn hôïp X. Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 ñaõ duøng. ÑS: a. 44,4% ; 55,6% b. mdd = 269,5gr. Cho 6,8 gr hoãn hôïp X goàm Mg vaø Fe vaøo dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 3,36 lit khí bay ra (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong X? Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi H2SO4 ñ, noùng.Tính VSO2 (ñkc)? ÑS: a. 17,65% ; 82,35% ; VSO2 = 4,48 lit. Cho 35,2 gr hoãn hôïp X goàm Fe vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi 800 gr dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc) vaø dung dòch A. Tính % khoái löôïng moãi chaát trong X. Tính C% dung dòch H2SO4 ñaõ duøng. Tính khoái löôïng caùc muoái trong dung dòch A. ÑS: a. Fe :31,82% ; CuO : 68,18%. b. C% = 6,125. c. mFeSO4 = 30,4 g : mCuSO4 = 48 g. Cho m(gr) hoãn hôïp X goàm Al, Fe taùc duïng vôùi 250 ml dung dòch H2SO4 loaõng thu ñöôïc 72,2 gr hoãn hôïp muoái vaø 12,32 lit khí (ñkc). a. Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X. b. Tính CM dung dòch H2SO4 ñaõ duøng. ÑS: a. Al : 27,84% ; Fe :71,26%. b.CM = 2,2 M. Cho 55 gr hoãn hôïp 2 muoái Na2SO3 vaø Na2CO3 taùc duïng heát vôùi H2SO4 loaõng thu ñöôïc hoãn hôïp khí A coù tyû khoái hôi ñoái vôùi hiñro laø 24.Tính % khoái löôïng moãi muoái trong hoãn hôïp ñaàu. ÑS: 22,9% ; 77,1% Cho m(gr) hoãn hôïp G chöùa Mg vaø ZnS taùc duïng 250 gr dung dòch H2SO4 ñöôïc 34,51 gr hoãn hôïp khí A goàm H2 vaø H2S coù tyû khoái hôi so vôùi oxi laø 0,8. a.Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong G. b.Tính noàng ñoä dung dòch axit ñaõ duøng. ÑS: a. 8,03 ; 91,97 b. 9,016%. Cho 40 gr hoãn hôïp Fe – Cu taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO4 98% noùng thu ñöôïc 15,68 lit SO2 (ñkc). a.Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp? b.Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 ñaõ duøng? Cho 20,8 gr hoãn hôïp Cu vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 ñ, noùng thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc). a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp? b.Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 80% caàn duøng vaø khoái löôïng muoái sinh ra. Cho 7,6 gr hoãn hôïp goàm Fe, Mg, Cu vaøo dung dòch H2SO4 ñ, nguoäi dö thì thu ñöôïc 6,16 lit khí SO2 (ñkc). Phaàn khoâng tan cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 1,12 lit khí (ñkc).Tính % khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu. ÑS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu: 31,62%. Cho 10,38 gr hoãn hôïp goàm Fe, Al vaø Ag chia laøm 2 phaàn baèng nhau: Phaàn 1: Taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 loaõng dö thu ñöôïc 2,352 lit khi (ñkc). Phaàn 2: Taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 ñ, noùng dö thu ñöôïc 2,912lit khí SO2 (ñkc). Tính khoái löôïng töøng kim loaïi trong hoãn hôïp ban ñaàu. ÑS: mFe = 3,36 gr ; mAl = 2,7 gr ; mAg = 4,32 gr. Nung noùng hoãn hôïp goàm 11,2 gr boät Fe vaø 3,2 gr boät löu huyønh. Cho saûn phaåm taïo thaønh vaøo 200 ml dung dòch H2SO4 thì thu ñöôïc hoãn hôïp khí A bay ra vaø dung dòch B( Hpö = 100%). Tìm % theå tích cuûa hoãn hôïp A. Ñeå trung hoøa dung dòch B phaûi duøng 200 ml dung dòch KOH 2M.Tìm CM cuûa dung dòch H2SO4 ñaõ duøng. ÑS: a. H2S: 50%; H2: 50%. b. 2M. f Cho 12,6 gr hoãn hôïp A chöùa Mg vaø Al ñöôïc troän theo tæ leä mol 3:2 taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO4 ñaëc, noùng thu ñöôïc khí SO2 (ñkc). a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A? b. Tính VSO2 ( 270 C; 5 atm). c. Cho toaøn boä khí SO2 ôû treân vaøo 400 ml dung dòch NaOH 2,5 M. Tính CM caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc. ÑS: a. 57,14% ; 42,86%. 2,95 lit. Cho 20,4 gr hoãn hôïp X goàm Fe, Zn, Al taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöïôc 10,08 lit H2 (ñkc). Maët khaùc cho 0,2 mol X taùc duïng vöøa ñuû vôùi 6,16 lit Cl2 (ñkc).Tính khoái löôïng moõi kim loaïi. Cho 24,582 gr hoãn hôïp 3 kim loaïi X, Y, Z coù tæ leä khoái löôïng nguyeân töû laø 10: 11: 23, coù tæ leä mol laø 1: 2: 3.Neáu cho löôïng kim loaïi X coù trong hoãn hôïp treân phaûn öùng vôùi dung dòch HCl thì thu ñöôïc 2,24 lit H2 (ñkc).Xaùc ñònh teân 3 kim loaïi. Cho H2SO4 loaõng dö taùc duïng vôùi 6,66 gr hoãn hôïp goàm 2 kim loaïi A,B ñeàu hoaù trò II thu ñöôïc 0,1 mol khí ñoàng thôøi khoái löôïng giaûm 6,5 gr. Hoaø tan phaàn raén coøn laïi baèng H2SO4ñaëc, noùng thì thu ñöôïc 0,16 gr SO2. Ñònh teân 2 kim loaïi A, B ( giaû söû MA > MB ). Tính thaønh phaàn khoái löôïng vaø thaønh phaàn % khoái löôïng cuûa chuùng coù trong hoãn hôïp. Cho phöông phaùp taùch rôøi töøng chaát sau ñaây ra khoûi hoãn hôïp A, B, oxit B vaø ASO4 ( muoái sunfat). 27) Cho Hidroxit cuûa kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO4 20% thì thu ñöôïc dung dòch muoái coù noàng ñoä 24,12%. Xaùc ñònh coâng thöùc hidroxit. 28)2,8 gam Oxit cuûa kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vöøa heát vôùi 0,5 lít dung dòch H2SO4 1M. Xaùc ñònh Oxit ñoù. 29)Hoøa tan 7 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø 1 kim loaïi kieàm A vaøo dung dòch H2SO4 loaõng dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 4,48lít khí(ñkc) vaø hoãn hôïp muoái B. Xaùc ñònh kim loaïi kieàm A vaø % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp ñaàu.Tính khoái löôïng B, bieát raèng neáu duøng 60ml dung dòch H2SO4 1M thì khoâng hoøa tan heát 3,45 gam kim loaïi A. 31)Cho dung dòch H2SO4 taùc duïng vôùi dung dòch NaOH. Sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 7,2 gam muoái axit vaø 56,8 gam muoái trung hoaø.Xaùc ñònh löôïng H2SO4 vaø NaOH ñaõ laáy. 32)Hoøa tan 3,2 gam hoãn hôïp Cu vaø CuO vaøo H2SO4 ñaëc,noùng thu ñöôïc 672ml khí (ñkc). Tính phaàn hoãn hôïp, khoái löôïng muoái thu ñöôïc vaø khoái löôïng dung dòch H2SO4 98% caàn laáy. 33)Hoøa tan 11,5gam hoãn hôïp Cu, Mg, Al vaøo dun