Bài tập về nhôm sắt

BÀI TẬP VỀ NHÔM SẮT Câu 1: Người ta dùng phèn chua làm trong nước là vì. A. Phèn chua có tính oxy hóa mạnh nên oxy hóa được các chất bẩn trong nước. B. Phèn chua có tính khử mạnh nên khử được các chất bẩn trong nước. C. Phèn chua tan trong nước tạo kết tủa keo hấp thụ các chất bẩn trong nước. D. Phèn chua tan trong nước tạo ra môi trường axit nên hòa tan được các chất bẩn có trong nước. Câu 2: Nguyên liệu chủ yếu dùng để sản xuất nhôm trong công nghiệp là. A. Đất sét B. Quặng boxit C. Mica D. Cao lanh Câu 3: Trong công nghiệp, người ta điều chế Al bằng cách nào dưới đây. A. Điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al2O3 và criolit B. Điên phân nóng chảy AlCl3 C. Dùng chất khử CO, H2,Al2O3 ... để khử D. Dùng kim loại mạnh khử Al ra khỏi muối Câu 4: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch ZnSO4 , ta thấy. A. Xuất hiện kết tủa trắng tăng dần rồi không thay đổi B. Đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan dần và dung dịch trong suốt trở lại C. Xuất hiện kết tủa trắng tăng dần rồi tan đi một phần D. Không thấy hiện tượng gì Câu 5: Trộn 0,81 gam bột nhôm Al với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm một thời gian, thu được hỗn hợp A. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 đun nóng thu được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Giá trị V là. A. 0,224 lít B. 0,672 lít C. 2,240 lít D. 6,720 lít Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn m g bột nhôm trong lượng S dư, rồi hòa tan hết sản phẩm thu được vào nước thì thoát ra 6,72 lít khí H2(đktc). M là: A. 2,7g. B. 4,05g. C. 5,4g. D. 8,1g. Câu 7. Hòa tan hết mg hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thấy thoát ra 0,4 mol khí còn trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí. M bằng: A. 11g. B. 12,28g. C. 13,7g. D. 19,5g. Câu 10. Dùng mg Al để khử hết 1,6g Fe2O3. Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). M bằng: A. 0,54g. B. 0,81g. C. 1,08g. D. 1,755g. Câu 11. Trường hợp nào sau đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn? A. Thêm dư NaOH vào dd AlCl3. B. Thêm dư AlCl3 vào dung dịch NaOH. C. Thêm dư HCl vào ddNaAlO2 D. Thêm dư CO2vào dung dịch NaOH. Câu 12. Thêm NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01mol HCl và 0,01 mol AlCl3. Kết tủa thu được là lớn nhất và nhỏ nhất ứng với số mom NaOH lần lượt bằng bao nhiêu? A. 0,01mol và 0,02mol. B. 0,02mol và 0,03mol. C. 0,03mol và 0,04mol D. 0,04 mol và 0,05mol. Câu 13: Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd AlCl3 thì có hiện tượng nào sau đây. A. Xuất hiện kết tủa và kết tủa tan ngay. B. Xuất hiện kết tủa keo, kết tủa tăng đến cực đại rồi tan dần hết. C. Xuất hiện kết tủa và có khí mùi khai thoát ra. D. Xuất hiện kết tủa và có khí không mùi thoát ra. Câu 14: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 thì có hiện tượng nào sau đây. A. Xuất hiện kết tủa và kết tủa tan ngay. B. Xuất hiện kết tủa và kết tủa không tan khi cho NaOH đến dư. C. Xuất hiện kết tủa và có khí màu vàng lục thoát ra làm mất màu quỳ tím ẩm. D. Xuất hiện kết tủa keo, kết tủa tăng đến cực đại rồi tan dần hết. Câu 15: Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được dd B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dd HCl dư có khí bay ra. Thành phần chất D là. A. Al, Fe và Cu B. Fe, Cu và Ag C. Al, Cu và Ag D. Kết quả khác. Câu 16: Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol là 1: 2. Cho hỗn hợp này vào nước. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 8,96 lít H2(đktc) và chất rắn. khối lượng chất rắn có giá trị nào sau đây. A. 5,6g B. 5,5g C. 5,4g D. 10,8g Câu 17: Một dd chứa x mol KAlO2 tác dụng với dd chứa y mol HCl. Điều kiện để sau phản ứng thu được lượng kết tủa lớn nhất là: A. x>y B. x < y C. x = y D. x < 2y Câu 18: Cho từ từ dd Al2(SO4)3 đến dư vào dd NaOH thì có hiện tượng nào sau đây. A. Lúc đầu không có kết tủa, sau đó xuất hiện kết và kết tủa tăng đến cực đại. B. Xuất hiện kết tủa ngay và kết không tủa không tan. C. Lúc đầu không có kết tủa, sau đó xuất hiện kết tủa, kết tủa tăng dần đến cực đại rồi tan dần đến hết. D. Xuất hiện kết tủa ngay, kết tủa tăng đến cực đại rồi tan dần đến hết. Câu 19 Cho mg hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho mg hỗn hợp đố tác dụng với dd HCl thì thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Al và Fe là: A. 10,8g, 5,6g. B. 5,4g và 5,6g. C. 5,4g và 8,4g. D. 5,4g và 2,8g. Câu 20. Hòa tan Fe trong HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO. khối lượng Fe là: A. 0,56g. D. 1,12g. C. 1,68g. D. 2,24g. Câu 21. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 trong không khí. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng kết tủa thu được bằng: A. 1,095g. B. 1,35g. C. 1,605g. D. 13,05g. Câu 22. Hòa tan 2,16g FeO trong lượng dư dd HNO3loãng thu được V lít NO duy nhất (đktc). V bằng: A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 2,24 lít. Câu 23. Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,3 mol Fe(NO3)3. Lọc kết tủa đem dung đến khối lượng không đổi thì thu được khối lượng chất rắn là bao nhiều? A. 24g. B. 32,1g. C. 48g. D. 96g. Câu 24. Dung dịch chứa 3,25g muối clorua của một kim loại chưa biết phản ứng với dung dịch AgNO3dư tách ra 8,61g kết tủa trắng. Công thức muối là: A. MgCl2. B. FeCl2. C. CuCl2. D. FeCl3. Câu 25. Một dung dịch có hòa tan 16,8g NaOH tác dụng vói dung dịch có hòa tan 8g Fe2(SO4)3, sau đó lại them vào dung dịch trên 13,68g Al2 (SO4)3. Sau các phản ứng lọc dd thu được kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi còn lại chất rắn X. Khối lượng chất rắn X là: A. 6,4g Fe2O3 và 2,04g Al2O3. B. 2,88g FeO và 2,04g Al2O3 . C. 3,2g Fe2O3và 1,02g Al2O3 . D. 1,44g FeO và 1,02g Al2O3 Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 9,8g một kim loại M hóa trị III vào dung dịch HNO3 loãng, thu được 7840 ml khí không màu hóa nâu trong không khí(đktc). M là: A. Al= 27 B. Cr = 52 C. Fe = 56. D. Co = 59. Câu 27: Cho 12,35ghỗn hợp gồm Al, Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được 11,76lít khí (đktc). Khối lương Al, Fe lần lượt là: A. 13,5g; 11,2g. B. 11,2g; 8,1g C. 8,1g; 11,2g D. 6,75g, 5,6g. Câu 28: Cho mg hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4loãng0,5M. Cũng cho mg hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch axit nitric đặc nóng thì thu được 8,96lit khí NO2(đktc). Giá trị m là: A. 5,9g B. 9,5g. C. 5,8g. D. 8,5g. Câu 29: Cho 7,8g kim loại Na vào 600ml dung dịch AlCl3 0,1M sau khi phản ứng xảy ra thu được dung dịch A và chất rắn Y. Lọc lấy chất rắn sấy khô đem nung đến khối lượng không đổi thu mg chất rắn nữa. Giá trị m là: A. 5,1g B. 5,4g. C. 2,04g. D. 1,02g. Câu 30: Cho 15g hỗn hợp gồm Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc nguội, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí màu nâu đỏ(đktc). Khối lượng sắt trong hỗn hợp là: A. 6,875g., B. 5,25g. C. 7,685g. D. 25,5g. Câu 31 Cho mg hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu được 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc). Mặt khác cũng cho mg hỗm hợp trên cho phản ứng với dung dịch HCl thu được 8,4 lít khí(đktc). Giá trị m là: A. 8,3g. B. 4,15g. C. 12,45g. D. 5,14g. Câu 32: Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 lít khí (đktc)và 12,8g chất rắn. Mặt khác cũng lấy mg hỗn hợp nói trên cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu được 6720ml khí (đktc). A.15,25g B.12,55g C. 30,5g D. 50,3g. Câu 33: Một học sinh trộn 1,35g nhôm với 0,8g Fe2O3, sau phản ứng thu được mg chất rắn.Thể tích dung dịch NaOH 0,25M để hòa tan hết lượng chất rắn trên là: A. 0,2 lít.. B. 0,3 lít. C. 0,4 lít. D. 0,8 lít Câu 34: Cho khí H2 khử hoàn toàn quặng 16g hematit, lượng sắt thu được cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thì thấy có 3,36 lít khí H2(đktc). % của oxit sắt trong quặng là: A. 65% B. 85% C. 55%. D. 75%. Câu 35: Cho 9,75g một kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric loãng thu được 24,15g muối sunfat. Kim loại đó là: A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Ca. Câu 36: Hoàn thành các phương trình phản ứng: NaNaOHAl(OH)3 NaAlO2 Al(OH)3Al2(SO4)3Al(OH)3 Al2O3 AlFeFeCl3. Câu 37: Hiện tượng nào quan sát được khi cho từ từ CO2 vào dung dịch NaAlO2? Xuất hiện kết tủa keo trắng. Xuất hiện kết tủa keo trắng và có khí thoát ra. Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra. Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan một phần. Câu 38: Hiện tượng nào quan sát được khi cho từ từ dd HCl vào dung dịch NaAlO2? Xuất hiện kết tủa keo trắng. Xuất hiện kết tủa keo trắng và có khí thoát ra. Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra. Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan một phần. Câu 39: Chất nào sau đây không tan trong dung dịch NaOH? A. Al2O3 B. Na C. Fe2O3 D. K2O Câu 40: Ion H+ có thể phản ứng với ion nào của các muối : Al2(SO4)3 , NaAlO2 ? A. Al3+ ,AlO2- B. AlO2- , SO42- C. Na+ , Al3+ D. Na+ , SO4- Câu 41: Trong các dung dịch muối sau: Na2SO4 , BaCl2 , Al2(SO4)3 ,Na2CO3 .Dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ là: A. Al2(SO4)3 B. BaCl2 C. Na2CO3 D. Na2SO4 Câu 42: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm Cryôlit Na3AlF6 với mục đích: 1. Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 2. Làm cho tính dẫn điện cao hơn 3. Để thu được F2 ở Anot thay vì là O2 4. Tạo hỗn hợp nhẹ hơn Al để bảo vệ Al Các li do nêu đúng là: A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 1 và 2 C. Chỉ có 1 và 3 D. Chỉ có 1,2 và 4 Câu 43 Cho 100 ml H2SO4 1,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A .Thêm vào dung dịch A 1,35g Al. Thể tích khí giải phóng là: A. 1,12 lit B. 1,68 lit C. 1,344 lit D. 2,24 lit Câu 44:Một hỗn hợp A gồm Al và Fe được chia 2 phần bằng nhau Phần I cho tác dụng với HCl dư thu được 44,8 lit khí (đktc) Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu được 33,6 lit khí (đktc) Khối lượng Al và Fe có trong hỗn hợp là: A. 27g Al và 28g Fe B. 54g Al và 56g Fe C. 13,5g Al và 14g Fe D. 54g Al và 28g Fe Câu 45: Một nguyên tố X thuộc 4 chu kì đầu của bảng HTTH,mất dễ dàng 3 electron tạo ra ion M3+ có cấu hình khí hiếm .Cấu hình electron của nguyên tử X là: A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p63s23p1 C. 1s22s22p63s23p63d104s2 D. 1s22s22p63s23p3 Câu 46: Khi hoà tan AlCl3 vào nước ,hiện tượng xảy ra là: A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan Câu 47: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al , Ba , Mg A. Dung dịch HCl B. Nước C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4 Câu 48: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm: A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại Câu 49: Hoà tan 0,54g một kim loại M có hoá trị không đổi trong 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M .Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M . Hoá trị n va kim loại M là: A. n = 2 ,kim loại Zn B. n = 2, kim loại Mg C. n = 1, kim loại K D. n = 3, kim loại Al Câu 50: Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ I = 9,65A trong thời gian 30.000s thu được 22,95g Al .Hiệu suất của phản ứng điện phân là: A. 100% B. 85% C. 80% D. 90% Câu 51: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là: A. Na, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Fe, Ca, Al. Câu 52: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 53: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2 Câu 54: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm A. MgO, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Cu. C. MgO, Fe3O4, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu. Câu 56: Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A. dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư). C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng. D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng Câu 58: Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh ra y mol khí N2O (sản phẩm khử duy nhất). Quan hệ giữa x và y là A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y. Cho 35,1 gam boät nhoâm tan hoaøn toaøn vaøo dung dòch KOH dö thì theå tích H2 giaûi phoùng (ñkc) laø bao nhieâu lít ? A. 29,12 lít B. 13,44 lít C. 14,56 lít D. 43,68 lít Cho 2,7gam moät kim loaïi hoùa trò III taùc duïng vöøa ñuû vôùi 1lít dung dòch HCl 0,3M. Xaùc ñònh kim loaïi hoùa trò III? A.V B. Fe C.Cr D.Al 23.Hoøa tan hoøan toaøn 5,4gam moät kim loaïi vaøo dd HCl(dö) ,thì thu ñöôïc 6,72lít khí ôû (ÑKTC. Xaùc ñònh kim loaïi ñoù. A.Mg B.Zn C.Fe D. Al 24. 1,02gam nhoâm oxit taùc duïng vöøa ñuû vôùi 0,1lít dd NaOH .Noàng ñoä cuûa dd NaOH laø: A.0,1M B. 0,3M C.0,2M D.,4M 25 . 24,3 gam nhoâm tan hoaøn toaøn trong dung dòch HNO3 (dö), thì thu ñöôïc 8,96lít khí goàm NO vaø N2O (ôû ñktc)Thaønh phaàn phaàn traêm veà theå tích cuûa moãi khí laø: . 24%NO vaø 76% N2O B. 30%NO vaø 70% N2O C. 25%NO vaø 75% N2O D. 50%NO vaø 50% N2O 26 .Troän H2SO4 1,1M vôùi dung dòch NaOH 1M theo tæ leä theå tích 1:1 ñöôïc dung dòch A. Cho 1,35 gam nhoâm vaøo 200 ml dung dòch A. Theå tích H2(ñkc) taïo ra laø ... A . 1,12 lít. B.1,68 lít. C.1,344 lít. D.2,24 lít. 27 .Hoøa tan hoaøn toaøn 28,6gam hoãn hôïp nhoâm vaø saét oxit vaøo dd HCl dö thì coù 0,45mol hiñro thoaùt ra. Thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôôïng nhoâm vaø saét oxit laàn löôït laø: A. 60% vaø 40% B.20% vaø 80% C. 50% vaø 50% D.28,32% vaø 71,68% 28 .Cho 1,75 gam hoãn hôïp kim loaïi Fe, Al, Zn tan hoaøn toaøn trong dung dòch HCl, thu ñöôïc 1,12 lít khí H2 (ñkc). Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc hoãn hôïp muoái khan laø ... A.5 g. B.5,3 g. C.5,2 g. D.5,5 g. 29 .Hoøa tan hoaøn toaøn moät hoãn hôïp kim loaïi goàm Mg, Al trong dung dòch HCl, thu ñöôïc 0,4 mol khí (ñkc). Cuõng löôïng hoãn hôïp treân khi taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö laïi thu ñöôïc 6,72 lít khí H2 (ñkc). Khoái löôïng cuûa Mg, Al trong hoãn hôïp ban ñaàu laàn löôït laø ... A.2,4 g vaø 5,4 g. B.3,5 g vaø 5,5 g. C. 5,5 g vaø 2,5 g. D.3,4 g vaø 2,4 g. 30 . Hòa tan hoàn toàn 10,0g hỗn hợp hai muối XCO3 và Y2(CO3)3 bằng dd HCl ta thu được dd A và 0,672 lít khí bay ra ở đktc. Cô cạn dd A thì thu được m(g) muối khan. m có giá trị là: A. 1,033g B. 10,33g C. 9,265g D. 92,65g 31:Cho hoãn hôïp 2 kim loaïi Al vaø Fe vaøo dung dòch goàm Cu(NO3)2 vaø AgNO3 .Caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn.Khi keát thuùc thí nghieäm, loïc boû dung dòch thu ñöôïc chaát raén goàm 3 kim loaïi.Hoûi ñoù laø 3 kim loaïi naøo? A. Al, Cu, Ag B. Al, Fe, Ag C. Fe, Cu, Ag D. B, C ñeàu ñuùn 1.Loaïi phaûn öùng hoaù hoïc naøo sau ñaây xaûy ra trong quaù trình aên moøn kim loaïi? A.Phaûn öùng oxi hoaù - khöû C. Phaûn öùng hoaù hôïp C. Phaûn öùng theá D.Phaûn öùng phaân huyû 2.Coù caùc caëp kim loaïi sau tieáp xuùc vôùi nhau Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe ñeå laâu trong khoâng khí aåm . Caëp maø saét bò aên moøn laø A : Chi coù caëp Al-Fe B : Chi coù caëp Zn-Fe C : Chi coù caëp Sn-Fe D : Caëp Sn-Fe vaø Cu-Fe 3.Coù dd FeSO4 laãn taïp chaát laø CuSO4, ñeå loaïi boû CuSO4 ta duøng: A. dd HNO3 B. boät saét dö C. boät nhoâm dö D. NaOH vöøa ñuû 4 .Cho bieát caùc caëp oxi hoaù- khöû sau : Fe2+/ Fe;Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+Tính oxi hoaù taêng daàn theo thöù töï A.Fe3+,Cu2+, Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+, Fe3+ C. Cu2+, Fe3+,Fe2+ D.Cu2+, Fe2+, Fe3+ 5 .Cho bieát caùc caëp oxi hoaù- khöû sau : Fe2+/ Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+ Tính khöû giaûm daàn theo thöù töï A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu C.Cu , Fe, Fe2+. D.Fe2+,Cu , Fe 6.AÊn moøn ñieän hoaù vaø aên moøn hoaù hoïc khaùc nhau ôû ñieåm A : Kim loaïi bò phaù huyû B : Coù söï taïo doøng ñieän C : Kim loaïi coù tính khöû bò aên moøn D : Coù söï taïo doøng ñieän ñoàng thôøi kim loaïi coù tính khöû maïnh hôn bò aên moøn . 7.Cho 4 caëp oxi hoùa khöû sau: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; 2H+/H2. Haõy saép xeáp thöù töï tính oxi hoùa taêng daàn cuûa caùc caëp treân.    A. Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+    B. Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < 2H+/H2 < Fe3+/Fe2+    C. Fe3+/Fe2+ < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe2+/Fe    D. Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < 2H+/H2 < Fe3+/Fe2+ 9. Dung dòch chöùa ñoàng thôøi 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 FeCl3; 0,06 mol CaCl2. Kim loaïi ñaàu tieân thoaùt ra ôû catot khi ñieän phaân dung dòch treân laø: A. Fe      B. Zn      C. Cu      D. Ca 10 .Cho hoãn hôïp goàm Fe , Cu vaøo dung dòch AgNO3 laáy dö thì sau khi keát thuùc phaûn öùng dung dòch thu ñöôïc coù chaát tan laø : A : Fe(NO3)2 vaø Cu(NO3)2 ; B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 vaø AgNO3 C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 vaø AgNO3 D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 vaø Ag 11.Cho hoãn hôïp Al , Fe taùc duïng vôùi hoãn hôïp dung dòch AgNO3 ,Cu(NO3)2 thu ñöôïc dung dòch B vaø chaát raén D goàm 3 kim loaïi .Cho D taùc duïng vôùi HCl dö , thaáy coù khí bay leân. Thaønh phaàn cuûa chaát raén D laø A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.caû A,B,C 12 .Cho luoàng H2 ñi qua 0,8g CuO nung noùng. Sau phaûn öùng thu ñöôïc 0,672g chaát raén. Hieäu suaát khöû CuO thaønh Cu laø(%): A. 60 B. 80 C. 90 D. 75 13 .Chaát vaø ion naøo chæ coù theå coù tính khöû ? A. Fe; Cl-; S; SO2 B. Fe; S2-; Cl- C.HCl; S2-; SO2; Fe2+ D.S; Fe2+; Cl-; HCl 14.Hoãn hôïp boät Mg, Zn, Fe, Al. Ñeå thu ñöôïc saét tinh khieát töø hoãn hôïp, ta ngaâm hoãn hôïp trong caùc dung dòch dö naøo. A. Mg(NO3)2 B. Zn(NO3)2 C. Fe(NO3)2 D. Al(NO3)3 15 .Ñieän phaân dung dòch muoái sunfat cuûa kim loaïi hoùa trò II thu ñöïoc 3,36 l khí (ñktc) ôû anot vaø 16,8 g kim loaïi ôû catot. Xaùc ñònh coâng thöùc hoùa hoïc cuûa muoái sunfat treân. A. ZnSO4 B. FeSO4 C. NiSO4 D. CuSO4 16 .Ñeå nhaän bieát 3 hoãn hôïp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 duøng caùch naøo sau ñaây. A. HNO3 vaø NaOH B. HCl vaø ñung dòch KI C. H2SO4 ñaëc vaø KOH D. HCl vaø H2SO4 ñaëc 18.Cho dung dòch NaOH (coù dö) vaøo dung dòch chöùa ba muoái AlCl3, CuSO4 vaø FeSO4. Taùch keát tuûa ñem nung trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi.Chaát raén thu ñöôïc sau khi nung laø : A. Fe2O3, CuO B. Fe2O3, Al2O3 C. Al2O3, FeO D. Al2O3, CuO 19.Thoåi moät löôïng hoãn hôïp khí CO vaø H2 dö ñi chaäm qua moät hoãn hôïp ñun noùng goàm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4. Keát quaû thu ñöôïc chaát raén goàm : A. Cu, Fe, Al2O3 B. Cu, FeO, Al C. Cu, Fe3O4, Al2O3 D. Cu, Fe, Al 21.Cho 1 gam boät Fe tieáp xuùc vôùi oxi moät thôøi gian thu ñöôïc 1,24g hoãn hôïp Fe2O3 vaø Fe dö. Löôïng Fe coøn dö laø: A. 0,44g. B. 0,24g C. 0,56g. D. 0,76g. 22.Cho 2,81 gam hoãn hôïp A (goàm 3 oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vöøa ñuû trong 300ml dung dòch H2SO4 0,1M, khoái löôïng hoãn hôïp caùc muoái sunfat khan taïo ra laø: A. 3,8g B. 4,81g C. 5,21g D. 4,8g 23.Moät dung dòch chöùa hai cation laø Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) vaø 2 anion laø Cl- (x mol); SO42- (y mol. Khi coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 46,9g muoái khan. Trò soá cuûa x vaø y laàn löôït laø A. 0,3 vaø 0,2 B. 0,2 vaø 0,3 C. 0,1 vaø 0,2 D. 0,2 vaø 0,4 24.Hoøa tan 2,4g moät oxit saét vöøa ñuû 90ml dung dòch HCl 1M. Coâng thöùc phaân töû oxit saét laø: A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc. 25.Hoøa tan 10g hoãn hôïp boät Fe vaø Fe2O3 baèng moät löôïng dung dòch HCl vöøa ñuû thu ñöôïc 1,12 lít hiñro (ôû ñktc) vaø dung dòch A. Cho NaOH dö vaøo dung dòch A thu ñöôïc keát tuûa, nung keát tuûa trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc m gam chaát raén thì giaù trò cuûa m laø: A. 12g B. 11,2g C. 7,2g D. 16g 26 .Hoøa tan hoaøn toaøn 9,6 gam kim loaïi R trong