Chuyên đề 2: kim loại kiềm , kim loại kiềm thổ và nhôm

Biên soạn : Trương Xuân Nguyên CHUYÊN ĐỀ 2: KIM LOẠI KIỀM , KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM Câu 1: Chọn câu sai : Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp. Dung dịch NaHCO3 trong nước có phản ứng kiềm mạnh. Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại. Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện. Câu 2 : Cho 15,6g một kim loại kiềm tác dụng với nước dư thu được 4,48l H2 (đktc). Xác định tên của kim loại kiềm? a) Li b) Na c) K d) Rb Câu 3 : Cho 8,5g hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tác dụng với H2O dư thu được 3,36l khí H2 (đktc). Tên 2 kim loại kiềm là: a) Na, K b) Li, K c) K, Rb d) Li, Na Câu 4 : Muối NaHCO3 có những tính chất nào sau đây? a) Tác dụng với H2SO4 loãng b) Tác dụng với KOH c) Phản ứng thuỷ phân d) Tất cả đều đúng Câu 5 : Chọn câu đúng : Để điều chế kim loại kiềm, phải điện phân dung dịch muối halogenua của chúng. Natri hidroxit là chất rắn dễ bay hơi. Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ không có màng ngăn thu được nước Javel. Để bảo quản kim loại kiềm, phải ngâm chúng trong nước. Câu 6 : Cho 200ml dung dịch NaOH 2,5M hấp thụ 4,48l (đktc) CO2. Xác định sản phẩm sau phản ứng? a) NaHCO3 b) Na2CO3 c) NaHCO3 và Na2CO3 d) Na2CO3 và NaOH dư Câu 7 : Chọn mệnh đề sai : Nhận biết hợp chất Na bằng phương pháp thử màu ngọn lửa. Dung dịch Na2CO3 có phản ứng kiềm mạnh, làm đỏ phenolftalein. Dung dịch NaHSO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng. Muối NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính. Câu 8 : Al không tác dụng với chất nào sau đây : a) Dung dịch HCl b) HNO3 đặc, nguội c) Dung dịch NaOH d) Fe3O4, to Câu 9 : Ion X2+ có cấu hình e : 1s22s22p63s23p6 nên nguyên tử của nguyên tố X có vị trí trong bảng HHTH : Ô 18, chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VI. Ô 18, chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm II. Ô 20, chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm II. Tất cả đều sai. Câu 10 : Cho các hợp chất : NaOH, Al(OH)3, KOH, Mg(OH)2. Sắp xếp theo thứ tự tính bajơ tăng dần : Mg(OH)2 < Al(OH)3 < KOH < NaOH Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 < KOH KOH < NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH < KOH Câu 11 : Một hợp kim có thành phần : 94%Al, 4%Cu, còn lại là các nguyên tố Mn, Mg, Si… có tên là : a) Hợp kim Đuyra b) Hợp kim Silumin c) Hợp kim Almelec d) Hợp kim Electron Câu 12 : Tính V dung dịch HNO3 0,2M cần để tác dụng 5,4g Al tạo N2O ? a) 1,825l b) 3,75l c) 1,25l d) Kết quả khác Câu 13 : Phèn chua có công thức : a) Al2(SO4)3.18H2O b) (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O c) K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O d) K2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O Câu 14 : 19,2g Mg tác dụng với HNO3 thu được một khí duy nhất A có V = 35,84l (đktc). Xác định công thức phân tử của A ? a) N2 b) NO c) NO2 d) N2O Câu 15 : Chọn câu sai : Al(OH)3, Al2O3 là những hợp chất lưỡng tính. Nước có chứa Ca(HCO3)2 là nước cứng vĩnh cửu. Nhôm hoà tan dễ dàng trong dung dịch kiềm. Corindon là tinh thể Al2O3 trong suốt, không màu. Câu 16 : Có thể dùng chất nào sau đây để làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời ? a) Dung dịch KCl b) Dung dịch HCl c) Dung dịch Ca(OH)2 dư d) Dung dịch Na2CO3 Câu 17 : Cho 11,2 l CO2 (đktc) qua 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M. Sau phản ứng thu được bao nhiêu g kết tủa ? a) 40g b) 50g c) 30g d) Kết quả khác. Câu 18 : Cho 3,9g Kali tác dụng với 101,8g H2O. Tính C% của dung dịch thu được? a) 3,83% b) 5,3% c) 5,5% d) Kết quả khác. Câu 19 : Phản ứng nào sau đây không thu được kết tủa ? Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 đến dư. Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al(NO3)3 đến dư. Nhỏ dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2. Câu 20 : Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, có màng ngăn sẽ thu được NaOH có lẫn tạp chất NaCl (dung dịch A). Bằng phương pháp nào sau đây để thu được NaOH tinh khiết ? Dung dịch A tác dụng với AgNO3. Dung dịch A tác dụng với H2SO4 đặc. Cho dung dịch bay hơi nước. Tất cả đều sai. Câu 21 : Để điều chế Ba kim loại, người ta có thể dùng các phương pháp sau : 1. Điện phân dung dịch BaCl2 có vách ngăn xốp. 2. Điện phân BaCl2 nóng chảy có vách ngăn xốp. 3. Dùng Al để đẩy Ba ra khỏi BaO (phương pháp nhiệt nhôm). 4. Dùng K để đẩy Ba ra khỏi dung dịch BaCl2 Chọn phương pháp thích hợp sau : a) Phương pháp 2 b) Phương pháp 2, 3 c) Phương pháp 2, 4 d) Phương pháp 1, 2 Câu 22 : Để điều chế Na kim loại người ta có thể dùng các phương pháp sau : Điện phân NaCl nóng chảy. Điện phân NaOH nóng chảy. Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn xốp. Dùng K để đẩy Na ra khỏi dung dịch NaCl. Chọn phương pháp thích hợp : a) Phương pháp 1 b) Phương pháp 1, 2 c) Phương pháp 1, 2, 3 d) Phương pháp 1, 2, 4 Câu 23 : Trong phân nhóm chính nhóm II. Chọn kim loại dễ mất e nhất và kim loại khó mất e nhất trong các kết quả theo thứ tự trên : a) Ca, Be b) Ba, Mg c) Ba, Be d) Sr, Mg Câu 24 : Cho các phát biểu sau : Kim loại kiềm là kim loại có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại. Một số kim loại kiềm nhẹ hơn nước. Tất cả các kim loại kiềm và kiềm thổ đều phản ứng mạnh với nước. Kim loại kiềm có tỉ trọng và nhiệt độ nóng chảy nhỏ hơn kim loại kiềm thổ cùng chu kỳ. Chọn các phát biểu đúng : a) Phát biểu 1, 2 b) Phát biểu 1, 2, 3 c) Phát biểu 2, 3 d) Phát biểu 1, 2, 4 Câu 25 : Để có được NaOH, cần phải : Điện phân dung dịch NaCl. Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn xốp. Thêm một lượng vừa đủ Ba(OH)2 vào dung dịch Na2CO3. Nhiệt phân Na2CO3 -> Na2O + CO2 và sau đó cho Na2O tác dụng với H2O Chọn phương pháp thích hợp : a) Phương pháp 2, 3 b) Phương pháp 1 c) Phương pháp 2 d) Phương pháp 1,4 Câu 26 : Trong các phát biểu sau đây về độ cứng của nước : Đun sôi nước ta chỉ loại được độ cứng tạm thời. Có thể dùng Na2CO3 để loại cả 2 độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu. Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước. Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng của nước. Chọn phát biểu đúng : a) Phát biểu 2 b) Phát biểu 1, 2, 4 c) Phát biểu 1, 2 d) Phát biểu 4 Câu 27 : Trong các phát biểu sau đây về độ cứng của nước : Độ cứng vĩnh cửu do các muối Clorua, Sunfat Ca và Mg. Độ cứng tạm thời do Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. Có thể loại độ cứng của nước bằng dung dịch NaOH. Có thể loại hết độ cứng của nước bằng dung dịch H2SO4. Chọn phát biểu đúng : a) Phát biểu 1, 2, 3 b) Phát biểu 3, 4 c) Phát biểu 1, 2, 4 c) Phát biểu 1,2 Câu 28 : Có các chất sau : NaCl2, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl. Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là : a) Na2CO3 b) Ca(OH)2 c) Ca(OH)2, Na2CO3, HCl d) Cả a và b Câu 29 : Trong các phản ứng sau : Điện phân NaOH nóng chảy. Điện phân NaCl nóng chảy. Điện phân dung dịch NaCl. Cho dung dịch NaOH tác dụng dung dịch HCl. Phản ứng nào ion Na+ bị khử ? a) Phản ứng 1 b) Phản ứng 2 c) Phản ứng 2, 3, 4 d) Phản ứng 1, 2 Câu 30 : Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 sẽ có hiện tượng gì xảy ra : Có kết tủa . Dung dịch vẫn trong suốt. Có kết tủa Al(OH)3 sau đó kết tủa tan trở lại. Có kết tủa Nhôm Cacbonat Câu 31 : Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 sẽ có hiện tượng gì xảy ra ? Có kết tủa trắng. Có kết tủa sau đó kết tủa tan dần. Dung dịch vẫn trong suốt. Có kết tủa xanh lam. Câu 32 : Dẫn khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 sẽ có hiện tượng gì xảy ra ? Dung dịch vẫn trong suốt. Có kết tủa trắng keo. Có kết tủa sau đó kết tủa tan. Có kết tủa đỏ nâu. Câu 33 : Khi thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 sẽ có hiện tượng gì xảy ra ? Nước vẫn trong suốt. Có kết tủa Nhôm Cacbonat. Có kết tủa Al(OH)3. Có kết tủa Al(OH)3 sau đó kết tủa tan trở lại. Câu 34 : Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm chất Cryolit Na3AlF6 với mục đích: Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3. Làm cho tính dẫn điện cao hơn. Để được F2 bên Anốt thay vì là O2. Hỗn hợp Al2O3 + Na3AlF6 nhẹ hơn Al nên nổi lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía dưới khỏi bị không khí oxi hoá. Trong các mục đích trên, chọn mục đích đúng : a) Mục đích 1 b) Mục đích 1, 2 c) Mục đích 2, 3 d) Mục đích 1, 2, 4 Câu 35 : Cho các dung dịch muối : NaHCO3, NaCl, Na2CO3, CaCl2, Ba(NO3)2. Dung dịch muối nào làm quỳ tím hoá xanh : a) NaHCO3 b) CaCl2 c) Na2CO3, Ba(NO3)2 d) NaHCO3, Na2CO3 Câu 36 : Điện phân muối Clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu được 0,896l khí (đktc) ở Anốt và 3,12g kim loại ở Katốt. Công thức hoá học của muối đã điện phân là : a) NaCl b) KCl c) LiCl d) RbCl Câu 37 : Cho 10ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thu được kết tủa. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được 0,28g chất rắn. Nồng độ mol/l của ion Ca2+ trong dung dịch đầu là : a) 0,25M b) 0,75M c) 0,6M d) 0,5M Câu 38 : Dẫn V(l) CO2 qua 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu được 1g kết tủa. V(l) CO2 đã dùng là : a) 0,224l b) 0,896l c) 1,568l c) Kết quả khác. Câu 39 : Hoà tan 0,54g một kim loại M có hoá trị n không đổi trong 100ml dung dịch H2SO4 0,4M. Để trung hoà lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M. Xác định hoá trị n và kim loại M. a) n = 2, Zn b) n = 2, Mg c) n = 1, K d) n = 3, Al Câu 40 : Trộn 6,84g Al với 1,6g Fe2O3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A. Khi cho A tác dụng với NaOH dư có 1,344 lít H2 (đktc) thoát ra. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm ? a) 100% b) 85% c) 80% d) 75%